等效平衡经典例题（等效平衡）

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等效平衡

是指在一定条件下的可逆反应里,起始量不同,但达到平衡时任一相同组分的质量分数(或体积分数)均相等,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡

一、等效平衡

1、定义

对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。

2、等效平衡的基本标志

反应混合物中各组分的质量分数，浓度比等相同

例：

（1）对于合成氨反应，按A—D四种情况加入物质（恒容、恒温下）

N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3

A 1mol 3mol 0mol

B 0mol 0mol 2mol

C 0.5mol 1.5mol 1mol

D 1mol 3mol 2mol

（2）在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

例：

CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)

A 2mol 2mol 0mol 0mol

B 0mol 0mol 4mol 4mol

C 1mol 1mol 1mol 1mol

D 4mol 4mol 2mol 2mol

注意：

1、平均分子量的计算方法

2、化学平衡的标志（等速标志）

（1）不同物质要用方程式计量数换算成同种物质

（2）如果是方程式同侧的物质，“词性”必须相反（指

“消耗”和“生成”）；如是异侧物质，“词性”必须

相同。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。