【质量作用定律适用于什么反应】质量作用定律是化学动力学中的一个基本原理，用于描述化学反应速率与反应物浓度之间的关系。它指出，在一定温度下，反应速率与各反应物浓度的幂次方成正比，幂指数由反应的化学计量数决定。
该定律适用于基元反应（即一步完成的反应），而对于复杂反应（涉及多个步骤的反应），质量作用定律并不直接适用，因为其速率可能由慢速步骤决定，而非所有反应物的浓度简单相乘。
质量作用定律主要适用于基元反应，即反应物分子直接碰撞生成产物的单一过程。对于非基元反应，反应速率通常受多个因素影响，不能仅通过浓度的简单乘积来预测。因此，在实际应用中，需根据反应的具体机制判断是否适用该定律。
表格对比：质量作用定律适用性分析
| 项目 | 适用情况 | 不适用情况 |
| 反应类型 | 基元反应（一步反应） | 复杂反应（多步反应） |
| 速率表达式 | 速率 = k [A]^m [B]^n | 速率 = k [A]^x [B]^y（仅当为基元反应时成立） |
| 影响因素 | 浓度、温度 | 浓度、温度、催化剂、中间体等 |
| 应用范围 | 简单反应、理论研究 | 实际工业反应、复杂体系 |
| 是否可直接推导 | 是 | 否，需结合实验数据 |
结论：质量作用定律是研究化学反应速率的基础工具，但仅限于基元反应。在实际化学过程中，需要结合实验数据和反应机理来准确判断其适用性。